Question

下列表達(dá)不正確的是（　�。�

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＞V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

Answer 1

A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫化鈉在水中的電離方程式為：NaHS═Na⁺+HS^-，故A錯誤；
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)，如果等體積混合，反應(yīng)生成氯化銨，溶液為酸性，所以加入的氨水應(yīng)該過量，溶液才能為中性，即：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），故B正確；
C．Na₂SO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正確；
D．相同濃度的三種溶液中，醋酸溶液中只能部分電離出醋酸根離子，其醋酸根離子濃度最��；醋酸銨溶液中，銨根離子水解促進(jìn)了醋酸根離子的水解，溶液中醋酸根離子濃度小于醋酸鈉，所以溶液中c（CH₃COO^-）的大小為：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正確；
故選A．