Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O₂，其中一極的電極反應式為：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O，有關(guān)此電池的錯誤的推斷是                                                   

A．通O₂的電極為負極            

B．參加反應的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．電解質(zhì)溶液中，CO₃^2－向正極移動

Answer 1

A

解析:

本題考查原電池的原理。乙烷的燃料電池，乙烷在負極發(fā)生氧化反應，失去電子，C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O，氧氣在正極得到電子，O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，A選項錯誤；由正負極反應和得失電子守恒可知，參加反應的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量比為7∶2，B選項正確；該反應生成水，而KOH的物質(zhì)的量不變，則濃度減小，C選項正確；因為電子從負極移向正極，則正極帶負電，陰離子向正極移動，D選項正確。