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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。

(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。

(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述鹽酸。

 

【答案】

（6分）(1)2.688L   (2) 2.4 mol / L  (3)20mL

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）7.8g鋅的物質的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol

反應的方程式是

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

1    2           1

0.12mol

則生成氫氣是0.12mol

標準狀況下的體積是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L

（2）參加反應的氯化氫是0.12mol×2＝0.24mol

所以所用鹽酸中HCl的物質的量濃度是

0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L

（3）根據鹽酸的質量分數和溶液的密度可知，需要鹽酸的體積是

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后．計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積．
（2）如反應后得到的溶液中Na+和水分子的個數比為1：100，則開始時所用的水的質量是多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量為
16
16
，該物質的化學式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質量為 M（g?mol-1）的某物質ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質量分數為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．則所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省臺州中學高一第一次統(tǒng)練化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。
(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。
(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一化學國慶節(jié)作業(yè)（一）（解析版） 題型：填空題

已知過氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑�，F將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后。計算：

（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積。

（2）如反應后得到的溶液中Na+和水分子的個數比為1︰100，則開始時所用的水的質量是多少g？

 

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