Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L H₂O所含的原子數(shù)目為3N_A
• B、25℃、101.3kPa時，11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A
• C、4℃、101.3kPa時，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B.25℃、101.3kPa時不是標準狀況下，題中條件無法計算氫氣的物質(zhì)的量；
C．該條件水的密度約為1g/mL，54mL水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol；
D．根據(jù)ncV計算出溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的組成計算出硫酸鈉中含有的離子總數(shù)．

解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.4℃、101.3kPa時，54mL H₂O的質(zhì)量約為54g，54g水的物質(zhì)的量為3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故C正確；
D.2L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉2mol，2mol硫酸鈉中含有4mol鈉離子、2mol硫酸根離子，總共含有6mol，離子總數(shù)為6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握標況下氣體摩爾體積的使用條件，明確標準狀況下水、乙醇、苯、氟化氫等不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系．