Question

在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L^-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、系數(shù)x＞2
• B、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
• C、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
• D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c4(C)

  c2(A)c(B)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L^-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×10⁵Pa，壓強(qiáng)減少5倍，建立平衡后，A的濃度應(yīng)減少原來(lái)的

1

5

，應(yīng)為0.2mol/L，題干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；

解答： 解：依據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L^-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×10⁵Pa，壓強(qiáng)減少5倍，建立平衡后，A的濃度應(yīng)減少原來(lái)的

1

5

，應(yīng)為0.2mol/L，題干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；
A、上述分析判斷減小壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，說(shuō)明正向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，2+x＜4，x＜2，故A錯(cuò)誤；
B、上述分析判斷反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，故C錯(cuò)誤；
D、計(jì)算分析x=1，2A（g）+B（g）?4C（g），平衡常數(shù)K=

c4(C)

c2(A)?c(B)

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念理解應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．