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下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）

A．次氯酸光照下分解：2HClO

2HCl+O

↑

B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：
Ca（ClO）

+CO

CaCO

↓+2HClO

C．次氯酸與氫氧化鈉中和：
HClO+NaOH

NaClO+H

D．次氯酸與H

作用：

HClO+H

+HCl

A中HClO見光分解，顯示其不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，Ca（ClO）

中通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說明HClO酸性比碳酸更弱；C中顯示其酸性；D中顯示其氧化性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H⁺)與 C(OH^-)比值的對數(shù)，即AG=lg

。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是( )

A．Mg²⁺、Ca²⁺、

、Cl^-

B．K⁺、I^-、

、Br^-

C．

、Ca²⁺、Cl^-、

D．Na⁺、

、Cl^-、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是( )

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應所需的時間：醋酸＞鹽酸

C．與鹽酸和醋酸反應的鋅的質(zhì)量相等

D．開始時反應速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）

A．弱酸的電離程度增大	B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c(OH^-)增大	D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H₂A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列對0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有關敘述錯誤的是( )
A.從陰離子HA^-中電離出H⁺比從H₂A分子電離出H⁺更困難
B.H₂A電離出的H⁺會抑制HA^-的電離
C.溶液中c(H⁺)與c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題