Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，也是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最�。�以下說法中正確的是（　�。�

• A、R形成的鹽一定不能與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應
• B、Z、W形成的化合物中只有一種類型的化學鍵
• C、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
• D、X的原子半徑一定小于Z

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y最外層電子數(shù)是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍，則X、W原子最外層電子數(shù)之和為2，故二者只能處于ⅠA，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H或Li、W為Na；R的原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小，則R為Al，結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y最外層電子數(shù)是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍，則X、W原子最外層電子數(shù)之和為2，故二者只能處于ⅠA，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H或Li、W為Na；R的原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小，則R為Al，
A．偏鋁酸鹽與碳酸反應生成可以生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B．Z、W形成的化合物氧化鈉中只有離子鍵，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性Y（C）＜Z（O），故氫化物穩(wěn)定性Y＜Z，故C正確；
D．若X為H元素，則原子半徑H＜O，若X為Li，則原子半徑Li＞O，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，A選項中注意Al元素形成的鹽有鋁鹽及偏鋁酸鹽，注意X元素的不確定性，難度中等．