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12．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　　）
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

分析 100度以上C、H、O化合物在氧氣作用下，固體過氧化鈉增重規(guī)律為：若分子組成滿足（CO）n（H2）m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；若多碳則會(huì)多增重，若多氧則會(huì)少增重．據(jù)此判斷．

解答 解：A、HCHO可以改寫出CO（H2），agHCHO充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重ag，故A不符合；
B、CH3OH可以改寫出（CO）（H2）2，ag充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重ag，故B不符合；
C、HOOCCOOH可以改寫出（CO）2（H2）O2，組成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重小于ag，故C不符合；
D、纖維素（C6H10O5）n改寫出（CO）5n（H2）5nC，ag纖維素充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重大于ag，故D符合．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)方程式尋找質(zhì)量變化，理解質(zhì)量變化歸納總結(jié)規(guī)律，若分子組成滿足（CO）n（H2）m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；若多碳則會(huì)多增重，若多氧則會(huì)少增重．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（Ⅰ）室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸 
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)．
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣  ⑤2mol氦氣  ⑥6.02×1023個(gè)白磷（P4）分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲蓿劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（2）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{29}$．（都以分?jǐn)?shù)表示）
（3）最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（填寫序號(hào)）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中錯(cuò)誤的操作可能為CD．
A．定容時(shí)，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N原子構(gòu)成的兩種原子的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．實(shí)心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化學(xué)式為（　�。�
A．M4N4B．MN8C．MND．M4N5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于X+Y?Z的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案