Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N_A
• B、MnO₂與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 N_A
• C、5.6g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 N_A
• D、5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析計算．
B、根據(jù)氯元素的化合價變化來分析；
C、鐵在濃硫酸中會鈍化；
D、在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，銨根離子中的-3價的氮元素和硝酸根中的+5價的氮元素反應(yīng)歸中反應(yīng)，均變?yōu)?價；

解答： 解：A、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故A正確；
B、反應(yīng)后氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，故0.4 molHCl被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 N_A，故B正確；
C、鐵在濃硫酸中會鈍化，反應(yīng)程度很小，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3 N_A，故C錯誤；
D、在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，銨根離子中的-3價的氮元素和部分硝酸根中的+5價的氮元素反應(yīng)歸中反應(yīng)，均變?yōu)?價，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A．故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．