Question

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質的量恰好相等，則被還原的硝酸是

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，發(fā)生反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，反應后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，結合N元素守恒以及氧化劑、還原劑得失電子守恒解答．

解答： 解：發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，發(fā)生反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，反應后溶液中存在Fe（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂，且二者的物質的量恰好相等，設物質的量分別為xmol，反應后溶液中剩余NO₃^-5xmol，被還原的硝酸的物質的量為0.5mol-5xmol，
Fe失去電子的物質的量為2x+3x=5x，生成NO的物質的量為

5x

5-2

mol=

5

3

xmol，即被還原的硝酸，
則0.5mol-5xmol=

5

3

xmol，
x=0.075mol，
被還原的硝酸的物質的量為0.5mol-5xmol=0.5mol-0.075mol×5=0.125mol，
故答案為：0.125．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握鐵與硝酸反應的產物以及硝酸在此反應中表現(xiàn)的性質，酸性和氧化性，從守恒的角度解答該題．