Question

標準狀況下的28L NH₃溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm^-3，則下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）與溶液質(zhì)量分數(shù)、密度（g?cm^-3）的關(guān)系為：c=

  ρω

  M

• B、此氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度近似為9.9 mol?L^-1
• C、此氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度近似為8.55 mol?L^-1
• D、此氨水中NH₃的質(zhì)量分數(shù)為0.17

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：n（NH₃）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，m（NH₃）=1.25mol×17g/mol=21.25g，水的質(zhì)量為125g，則溶液質(zhì)量=21.25g+125g=146.25g，溶液的密度為1g/mL，溶液體積為146.25mL，
A．物質(zhì)的量濃度C=

103ρω

M

；
B．根據(jù)C=

n

V

計算其物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)C=

n

V

計算其物質(zhì)的量濃度；
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答： 解：n（NH₃）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，m（NH₃）=1.25mol×17g/mol=21.25g，水的質(zhì)量為125g，則溶液質(zhì)量=21.25g+125g=146.25g，溶液的密度為1g/mL，溶液體積為146.25mL，
A．物質(zhì)的量濃度C=

103ρω

M

，故A錯誤；
B．C=

n

V

=

1.25mol

0.14625L

=8.55mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為8.55mol/L，故C正確；
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

21.25g

146.25g

×100%=14.5%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意該溶液體積的計算方法、溶液中溶質(zhì)成分，這些都是易錯點．