Question

下列與平衡移動無關(guān)的是（　�。�

• A、向0.1mol/L的CH₃COOH中加入少量CH₃COONa固體，溶液pH增大
• B、新制氯水放置一段時間后顏色消失
• C、在密閉容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深
• D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

Answer 1

分析：與平衡移動無關(guān)，說明反應(yīng)中不存在化學(xué)平衡；常見的存在化學(xué)平衡的為：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，該變化與平衡移動有關(guān)，故A錯誤；
B．氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，二氧化氮含量減小，但二氧化氮的濃度增大了，所以混合氣體顏色加深，該變化與平衡移動無關(guān)，與二氧化氮的濃度有關(guān)，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，加入氯化鋇后，溶液中碳酸根離子濃度減小，溶液中碳酸根水解生成的氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀，溶液紅色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的原理，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素、平衡移動原理的內(nèi)容及應(yīng)用，明確平衡移動原理的研究對象為可逆反應(yīng)．