Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
• B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
• C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
• D、化學(xué)電源的能量來源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：A．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)；
B．鋅比鐵活潑，結(jié)合活潑金屬作負(fù)極判斷；
C．為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答： 解：A．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．鋅比鐵活潑，破損時(shí)鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕以及防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．