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      精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
      
			
      
				10．環(huán)境保護是公民的責任和義務．下列說法中正確的是（　�。�
      A．大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐
      B．減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨
      C．大量開采地下水，礦產資源，以滿足社會經濟發(fā)展的需求
      D．氫燃料電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      分析 A．大量使用含磷洗滌劑會導致水的富營養(yǎng)化；
      B．減少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞；
      C．大量開采地下水，會導致地下水資源枯竭，影響地質結構；
      D．氫燃料電池汽車的使用，可減少使用化石能源．
      解答 解：A．大量使用含磷洗滌劑會導致水的富營養(yǎng)化，從而導致赤潮、水華等污染，與潮汐無關，故A錯誤；
      B．減少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞，酸雨與二氧化硫的排放有關，故B錯誤；
      C．大量開采地下水，會導致地下水資源枯竭，影響地質結構，應盡量減少地下水的開采，故C錯誤；
      D．氫燃料電池的產物為水，對環(huán)境無污染，則氫燃料電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染，故D正確；
      故選D．
      點評 本題考查環(huán)境污染問題，把握酸雨、溫度效應、臭氧空洞及白色污染、能源、環(huán)境保護等為解答本題的關鍵，注重化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
      

						
      8．（1）“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
      ①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有AC．
      A．容器內的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
      C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
      ②x應滿足的條件是x＞2．
      （2）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空、航天等領域有廣泛應用．
      氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：推斷題
			
      

						
      1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍．
      （1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
      （2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學式）．
      （3）寫出B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
      （4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
      （5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
      

						
      18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
      A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
      B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
      C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
      D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
      

						
      5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
      A．在標準狀況下，2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
      B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
      C．含有6.02×1023個中子的D2O的質量為2.0g
      D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
      

						
      15．為了用一定量的鐵與足量的H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
      ①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
      則下列對這兩種方案實際制得的Cu的量的比較中正確的是（　�。�
      A．相等B．①更多C．②更多D．無法判斷
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
      

						
      2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
      （1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
      （2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質量至少應大于67.2g．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
      

						
      19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產中有重要應用．請回答：
      （1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
      （2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
      （3）25℃時，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，
      已知：M點對應溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
      ①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
      ②下列關于N點對應溶液的說法正確的是BC（填選項字母）．
      A．溶液只有NaNO2
      B．水電離出來的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
      C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
      D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
      

						
      20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。� 
       恒容容器甲恒壓容器乙
      X的物質的量（mol）n1n2
      Z的體積分數(shù)φ1φ2
      A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小
      B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
      C．n2＞n1
      D．φ2＜φ1
      

			
      

			
      
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