Question

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗 序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結(jié)論： ____________

Answer 1

【答案】 K= 黃 橙 減弱 溶液紫色褪色時間 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O C 其他條件不變，探究濃度對化學反應速率的影響 顯色劑，檢驗I2的存在 4.0 t1<t2<t3 其它條件不變，增大濃度加快反應速率

【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=；反應Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和氫離子，平衡向著正向移動，溶液呈黃色；加入過量硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，溶液呈橙紅色；如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著減弱這種改變的方向移動；

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+，根據(jù)化合價升降相等配平，反應的化學方程式為：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；A．KMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用，由于反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，故C正確；D．若是因為酸性條件下KMnO4的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；故答案為C；

（3）①為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應的快慢；

②應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL，故Vx=4.0mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t1＜t2＜t3，得出的結(jié)論是其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大。