Question

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去	證明SO2具有漂白性
B	先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸	檢驗Na2SO4溶液中含有Cl-
C	向1mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D	測定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性	證明非金屬性S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．二氧化硫與酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．生成硫酸銀沉淀；
C．氫氧化鈉過量，不能比較溶解度大�。�
D．根據(jù)鹽溶液的酸堿性可比較對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，進(jìn)而比較非金屬性的強(qiáng)弱．

解答： 解：A．二氧化硫與酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．檢驗氯離子，應(yīng)先排除硫酸根離子的干擾，可先加入硝酸鋇除雜，再檢驗氯離子，防止生成硫酸銀沉淀而干擾實驗，故B錯誤；
C．氫氧化鈉過量，不能比較溶解度大小，可在飽和氫氧化鎂溶液中滴加氯化鐵溶液比較，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液呈堿性，說明碳酸酸性較弱，則C的非金屬性較弱，可比較，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力和評價能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．