Question

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是

30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y?2Z

；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第

2

min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡

狀態(tài)

．

Answer 1

分析：（1）X的轉(zhuǎn)化率等于X反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比；
（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答：解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率=

(1.0-0.7)mol

1.0mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，則該反應(yīng)方程式為：
3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）Z的平均反應(yīng)速率=

0.2mol-0 2L

2min

=0.05mol/（l．min），
故答案為：0.05mol/（l．min）；
（4）根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：2，狀態(tài)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)方程式的確定、平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量數(shù)的關(guān)系．