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在25℃　101 kPa下，白磷(化學式為P4)、紅磷(化學式為P)燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)；ΔH＝－3093.2 kJ/mol

4P(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)；ΔH＝－2954.0 kJ/mol

由此判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．

由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．

由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．

由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：北京市師大附中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時，H2與O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學方程式為________．

又知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋1/2　O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是________；

容器中CO的轉化率；乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

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科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2012屆高三3月雙周練習(一)化學試題 題型：013

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有

①0.2 mol　H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101 k　Pa下，16 g　O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③0.1 mol　FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 mol　N2和3 mol　H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

[　　]

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

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科目：高中化學 來源：北京市海淀區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：022

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時，H2與O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學方程式為________．

又知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是________；

容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

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科目：高中化學 來源：山東省萊州一中2012屆高三第二次質量檢測化學試題 題型：058

“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa時：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25℃，101 kPa時：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐時，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是________．

③目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，反應過程中測得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號)．

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式中正確的是(    )?

A.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1?

B.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-5 518 kJ·mol-1?

C.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=+5 518 kJ·mol-1?

D.C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH(298 K)=-48.40 kJ·mol-1

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