Question

氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是

 

，漂白粉在空氣中易變質，反應的化學方程式為

 

．
制漂白粉的流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入．這樣加料的目的是

 

，處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為

 

．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是

 

，其原因可能是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；漂白粉在空氣中易變質，與二氧化碳、水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定；由制漂白粉的流程圖可知，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，處理從氯化塔中逸出氣體用堿液吸收；
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，該反應與溫度有關．

解答： 解：（1）由Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

，故答案為：

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

c(Cl2)

；
（2）用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉在空氣中易變質，與二氧化碳、水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，發(fā)生的反應為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO、2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；由制漂白粉的流程圖可知，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，使反應充分進行，處理從氯化塔中逸出氣體用堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）吸收，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）．
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，離子反應為6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，發(fā)生該反應是因反應放熱使溫度升高所致，故答案為：6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；反應放熱使溫度升高所致．

點評：本題考查氯氣的性質及物質的制備，綜合考查元素化合物知識，把握平衡常數(shù)、性質與發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．