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鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
A

試題分析：A、正確；B、不銹鋼中含非金屬碳，錯(cuò)誤；C、不銹鋼包括耐弱腐蝕介質(zhì)腐蝕的鋼，它和鹽酸能反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過(guò)程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是  （填序號(hào)）。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
6.7
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是                      
（4）如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達(dá)到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為         （計(jì)算過(guò)程略去）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱(chēng)莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽(yáng)離子，進(jìn)行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無(wú)明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒(méi)有Fe3+
(用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因)
                       
 
（2）為了驗(yàn)證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng)     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過(guò)量，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實(shí)驗(yàn)的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是        ⑥         。
指導(dǎo)老師看過(guò)上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗(yàn)的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽(yáng)離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過(guò)程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m

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同步練習(xí)冊(cè)答案