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除去SO₂中少量的SO₃，應將混合氣體通過　　　

[　　]

A．飽和亞硫酸氫鈉溶液　　　　　　　B．飽和亞硫酸鈉溶液

C．H2SO₄質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸　　　D．氫氧化鈉溶液

答案：AC

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現(xiàn)象是

藍色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

（填標號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在

酸性（或酸性較強）

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應

將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂C1₂的粗產(chǎn)品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂

設計實驗裝置如圖：

（1）儀器A，B的名稱分別為

分液漏斗

，

蒸餾燒瓶

．A中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．C中的試劑名稱是

飽和食鹽水

；儀器D的作用是

除去氯氣中少量的水蒸氣

．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見

在G和H之間增加干燥裝置

；利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（3）E中反應的化學方程式為

2 S+C1₂

△

S₂C1₂

2 S+C1₂

△

S₂C1₂

．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

因副反應產(chǎn)率降低

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有固體產(chǎn)生

．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是

SCl₂

、

C1₂

、

，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

控制濃鹽酸的滴速不要過快

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：
6CuFeS₂+19O₂

△

6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂生成的SO₂進入D中和水發(fā)生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為

．
（2）裝置A的作用

；
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水份
c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應結束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的

．
（4）實驗后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為

，通過計算，該黃銅礦的純度為

（Cu：64 Fe：56 S：32）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl₂的性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發(fā)生反應的離子方程式

（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應：
①

；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+

（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是

．為證明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預期現(xiàn)象和結論是

．

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