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下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影響的是（　�。�
A、H3O+
B、
C、NO3-
D、Ba2+
考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：
分析：在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，改變方程式中某種離子的濃度，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、加H3O+，促進(jìn)鹽的水解，所以對(duì)水解平衡有影響，故A正確；
B、為Cl-，對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、NO3-不與平衡中的離子反應(yīng)，對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、Ba2+不與平衡中的離子反應(yīng)，對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意平衡特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱(chēng)取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（OH）2
C、Na2 CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見(jiàn)有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
B、氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
C、工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)
D、負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、煉鐵中加入焦炭作造渣劑
B、煉鋼中吹入氧氣作氧化劑
C、電解鋁生產(chǎn)中加入冰晶石以降低氧化鋁的熔點(diǎn)
D、火法冶金比濕法冶金能耗大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水廠(chǎng)需對(duì)原水經(jīng)過(guò)除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水．明礬就是一種常用的混凝劑，明礬的化學(xué)式為
 
，目的是
 
，原理是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液pH最大的是（　�。�
A、NaHCO3
B、KHSO4
C、AlCl3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360 440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CH4，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
③下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CH4的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化產(chǎn)物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案