Question

已知：某酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則下列說法正確的是（　�。�

• A、HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B、溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（HB^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、NaHB的存在抑制了水的電離
• D、相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na₂B＞NaHB

Answer 1

分析：A．該方程式為電離方程式；
B．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則該溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB^-水解，但水解程度較小；
C．含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步．

解答：解：A．該方程式為電離方程式，HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-，故A錯誤；
B．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則該溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB^-水解，但水解程度較小，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），故B錯誤；
C．含有弱根離子的鹽促進水電離，則NaHB的存在促進了水的電離，故C錯誤；
D．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na₂B＞NaHB，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識點來分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，難度不大．