Question

Na、Mg、Al三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是：，比較它們的電子層數(shù)和核電荷數(shù)，按照Na、Mg、Al順序排布，試解釋它們金屬性逐漸減弱的原因．

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Na、Mg、Al電子層數(shù)均為3層，均屬于第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子電子的吸引力逐漸增強．

解答： 解：從Na、Mg、Al三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Na、Mg、Al電子層數(shù)均為3層，均屬于第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子的能力依次減弱，因此金屬性逐漸減弱，
故答案為：Na、Mg、Al均屬于第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子的能力依次減弱．

點評：本題考查同周期金屬元素金屬性呈現(xiàn)遞變規(guī)律的原因，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，難度不大．