Question

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
• B、H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（g）；△H=-142.9kJ/mol
• C、H₂O（l）=H₂（g）+

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  2

  O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol
• D、2H₂+O₂=2H₂O；△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析．

解答： 解：A、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-142.9KJ/mol，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放熱為285.5KJ，而熱化學(xué)方程式中是生成氣態(tài)水，正確的應(yīng)為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5KJ/mol，故B錯誤；
C、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，則H₂O（l）=H₂（g）+

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O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故C正確．
D、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．