Question

（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．CH₄的摩爾質(zhì)量為

 

，4.8gCH₄的物質(zhì)的量為

 

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

 

，所含氫原子數(shù)為

 

．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg²⁺，則Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：解：（1）根據(jù)甲烷的相對(duì)分子量完成甲烷的摩爾質(zhì)量；根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)計(jì)算出甲烷的標(biāo)況下的體積、含有氫原子的數(shù)目；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)消耗的硝酸銀的體積、濃度相同，說(shuō)明三種物質(zhì)提供的氯離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)其化學(xué)式組成及體積之比計(jì)算出這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

解答： 解：（1）甲烷的相對(duì)分子量為16，所以甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n=

4.8g

16g/mol

=0.3mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3mol甲烷的體積為：V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為：6.03×10²³×1.2=7.224×10²³，
故答案為：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×10²³ （1.2N_A）；
（2）10.8mg Mg²⁺的物質(zhì)的量為：n=

10.8×10-3g

24g/mol

=4.5×10^-4mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg²⁺）=

4.5×10-4mol

0.5L

mol=9×10^-4mol/L，
故答案為：9×10^-4mol/L；
（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，設(shè)體積分別為V、2V、和3V；分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說(shuō)明三種溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量為n，則氯化鈉的物質(zhì)的量為n，氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5n，氯化鋁的物質(zhì)的量為

n

3

，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：

n

V

：

n 2

2V

：

n 3

3V

=36：9：4，
故答案為：36：9：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．