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下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測(cè)定鹽酸的濃度
C、
驗(yàn)證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaCO3的熱穩(wěn)定性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碘和酒精不分層；
B．應(yīng)用堿式滴定管；
C．HCl易溶于時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球漲大；
D．碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管內(nèi)．
解答： 解：A．碘和酒精混溶，不能用酒精作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞，應(yīng)用堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．HCl易溶于時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球漲大，可用于驗(yàn)證HCl的溶解性，故C正確；
D．碳酸氫鈉易分解，在較低溫度時(shí)可分解，則比較穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)放在套裝小試管內(nèi)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Q2=
 
kJ
（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比Q2
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，下列方法可行的是（　　）
A、分別加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、分別溶于水，加Ba（OH）2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、分別溶于水，滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D、分別溶于水，通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定不含有SO42-
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房中常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A、大理石能否溶于酸
B、鑒別食鹽和蘇打
C、檢驗(yàn)溶液中是否含碘離子
D、白酒中是否含乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
填元素符號(hào)）
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因
 
．
（5）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
 

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．膽礬CuSO4?5H2O中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中，
 
．（已知電負(fù)性：F＞N＞H）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸
 
 mL．
（2）配制過程中不需要下列儀器中的
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平  B．燒杯  C．量筒  D．燒瓶 E．玻璃棒  F．膠頭滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為
 
．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水．          
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．              
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 
，定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線
 
，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是（　�。�
A、烯烴B、烷烴C、鹵代烴D、醇類

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