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一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16molCO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�
①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
A．①②B．②③C．③④D．①④
①等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4反應(yīng)，反應(yīng)消耗的CO和Fe3O4的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過程中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿足比值不變，故①錯誤；
②達(dá)平衡過程中，每生成4molCO2，同時生成1molFe，二者的物質(zhì)的量之比為4：1，始終保持不變，故②正確；
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=v（CO2）=
0.16mol
0.2L
2min
=0.4mol/（L?min），故③正確；
④固體的濃度可認(rèn)為是一個定值，則不用固體表示反應(yīng)速率，故④錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實驗三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實驗三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實，下列說法不合理的是（　�。�
A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
1
4
容積顏色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
1
2
處（快速）過一會兒可以看出（　　）
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中n＜e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。
A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)
A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案