亚洲AV无码精品动漫一区二区,激情都市亚洲色图

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

【答案】A

【解析】

通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應，作負極，FeS發(fā)生還原反應，作正極；以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，即發(fā)生還原反應，故Y極為陰極，與Li電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。據此解答。

A. 由上述分析可知，FeS發(fā)生還原反應作正極，電極反應式為：FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S，故A正確；

B. X為陽極，與FeS電極相連，故B錯誤；

C. 電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應：4OH--4e- =2H2O+O2↑，陽極區(qū)的Ba2+通過陽離子交換膜進入BaCl2溶液中；陰極發(fā)生還原反應：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCl2的物質的量濃度將不斷增大，故C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故陽極電極反應式為：2C1--2e-=Cl2↑，故X電極的電極反應發(fā)生改變，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

請回答：

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如圖所示：

據此合適的工業(yè)生產條件為_________________________。

(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調節(jié)溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。

(5)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。

A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現

B．步驟④冷卻結晶過程中應通入HC1氣體

C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結果保留1位小數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領域有重要應用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設計流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過程中有如下反應：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___，煅燒產生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。

①請配平以下化學反應：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol－1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：

如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關系式表示)。

若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的能量變化為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _______________________________________。