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19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

分析 H2A第一步完全電離，則MHA溶液中存在HA-的電離，發(fā)生HA-?A2-+H+，不存在的HA-水解，H2A第二步電離可逆，所以A2-能夠水解，M+若為弱堿陽離子時，可以水解，據(jù)此分析．

解答 解：H2A第一步完全電離，則MHA溶液中存在HA-的電離，發(fā)生HA-?A2-+H+，不存在的HA-水解，H2A第二步電離可逆，所以A2-能夠水解，M+若為弱堿陽離子時，可以水解，故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的基本知識，注意H2A第一步完全電離第二步電離可逆這種特殊的酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g
B．在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol
C．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將1mol Cu2S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應所得NO物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分為兩等份，一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，試求：
（1）原混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑以及發(fā)生反應的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3粉末；化學方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化學方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2、Cl-的說法都正確的是（　�。�
A．有毒B．呈黃綠色
C．屬于同種元素D．能和金屬單質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表觀各自的性質(zhì)，下列實驗觀象和結(jié)論一致且正確的是（　　）
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．氯氣長時間放置后酸性減弱
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是實驗室制取溴苯的裝置，說明：
（1）導管a段的作用導氣、冷凝回流揮發(fā)的溴，導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防止倒吸，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，圖中虛線方框部分的作用證明為取代反應，且吸收尾氣．
（2）反應后不久導管b出口可見到什么現(xiàn)象白霧．若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應后出現(xiàn)淡黃色，不能（填“能”或“不能”）證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，這是因為溴蒸氣干擾．
（3）反應得到的溴苯呈褐色，這是因為溴苯溶有溴；為除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液試劑，用分液方法分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是；
底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有F（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式：．

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