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下列各組性質(zhì)比較中正確的是（）

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃
C．還原性：S^2->Se^2->Br^->Cl^-	D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
(7) 第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。
(8) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為。（表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9) 第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類(lèi)型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
(10)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知A與D同主族，B與C同周期，A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C元素原子的電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金剛石、石墨、C₆₀等多種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)互稱(chēng)為_(kāi)________________。
（2）C元素與A 元素形成的化合物A₂C常溫下可D元素的單質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________ _。
（3）B元素最高價(jià)氧化物X與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽
（酸式鹽和正鹽），寫(xiě)出由X和Y兩種化合物反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：_____________ ____ ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

化合物	甲	乙	丙
原子個(gè)數(shù)比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶2

（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點(diǎn)       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫(xiě)出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫(xiě)出：
（1）、寫(xiě)出下列粒子的電子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________（用化學(xué)式表示）。
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過(guò)程：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素