Question

將6 g的鐵粉加入200 mL　Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL　0.5 mol /L　FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物．試計(jì)算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

溶液中含有Fe2＋：0.5 mol/L×0.2 L＝0.1 mol 　　設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y 　　　　Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 　　　　1 mol　1 mol　3 mol　1 mol　1 mol　1 mol　1 mol 　　　x mol　x mol　3x mol　y mol　y mol　y mol　y mol 　　可得：3x＋y＝0.1 mol 　　6 g－56x＋8y＝5.2 g 　　解得x＝0.02 mol　　y＝0.04 mol 　　故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64 g/mol＝2.56 g 　　原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3 mol/L