Question

對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題（用元素符號或化學(xué)式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三種元素形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：

 

．
（2）最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式

 

，該物質(zhì)水溶液與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)

 

，寫出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出①的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；金屬性最強(qiáng)的是K元素，Al和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴，溴具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為溴化鐵；
（4）①的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)大小順序是Na＞F＞O，所以離子半徑大小順序O＞F＞Na，故答案為：O＞F＞Na；
（2）這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是K，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH；金屬性最強(qiáng)的是K元素，Al和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴，溴具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為溴化鐵，反應(yīng)方程式為3Br₂+2Fe=2FeBr₃，故答案為：3Br₂+2Fe=2FeBr₃；
（4）①的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其關(guān)系，涉及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點(diǎn)，明確元素位置、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律遞變規(guī)律即可解答，注意溴和鐵反應(yīng)生成鐵鹽．