Question

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗,，實(shí)驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲   B乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

Answer 1

A

解析:

此題可根據(jù)等效平衡理論，將產(chǎn)物按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到的反應(yīng)物一邊，只要與原平衡對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量完全相同，所建立的平衡與原平衡視為等效。通過轉(zhuǎn)換關(guān)系計算發(fā)現(xiàn)，甲與丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO₂)=n(H₂)=a，乙：n(CO₂)=2a，n(H₂)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反應(yīng)移動程度大于甲，故n(CO)的大小順序是乙=丁>丙=甲，答案選A。

點(diǎn)評：因等效平衡問題難度較大，在高考中較少出現(xiàn)，近年來主要出現(xiàn)在江蘇高考題中。

解題方法與技巧是：明確等效平衡的種類：一是恒溫恒容下的等效平衡，它再細(xì)分成二種情況，①是反應(yīng)前后氣體的體積不相等的的反應(yīng)，只要按照化學(xué)計量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡的初始量相同，則建立的平衡與原平衡視為等效；②是反應(yīng)前后氣體的體積相等，只要按照化學(xué)計量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡物質(zhì)的初始量的比值相同，則建立的平衡與原平衡視為等效。二是恒容恒壓（容器的體積可變）條件下，只要按照化學(xué)計量數(shù)換算到一邊即“一邊倒”，與原平衡的初始量的比值相同，則建立的平衡與原平衡視為等效。