Question

（1）現(xiàn)有：①氯化鈉晶體；②金剛石；③晶體硅；④干冰；⑤白磷，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

 

（填序號(hào)）；
（2）對(duì)硝酸進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)，其中部分實(shí)驗(yàn)（包括現(xiàn)象）如下：
①濃硝酸中滴入紫色石蕊試液，溶液先呈紅色后褪色；
②兩根玻璃棒分別蘸有濃硝酸和濃氨水，靠近（不接觸）兩根玻璃棒出現(xiàn)白煙；
③將銅片投入濃硝酸中，溶液變綠色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體；
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色后變淺綠色，且開(kāi)始有氣泡出現(xiàn)后來(lái)無(wú)氣泡；
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭，產(chǎn)生大量混合氣體
上述實(shí)驗(yàn)中，硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的實(shí)驗(yàn)是

 

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同），既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)揮發(fā)性的是

 

，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

 

．
（3）有等體積混合而成的四組氣體：①NO₂+NO；②NO₂+O₂；③HCl+N₂；④NO+N₂，
將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度關(guān)系正確的是

 

．
A．H₂＞H₃＞H₁＞H₄   B．H₃＞H₂＞H₁＞H₄C．H₁=H₂=H₃=H₄   D．H₁＞H₂＞H₃＞H₄．

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),氮族元素

分析：（1）判斷晶體類(lèi)型，根據(jù)晶體類(lèi)型判斷熔點(diǎn)高低；
（2）①濃硝酸具有酸性，可使指示劑變色，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化漂白石蕊；
②濃硝酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，表現(xiàn)了濃硝酸的酸性；
③將銅片投入濃硝酸中，生成硝酸銅并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色，說(shuō)明生成了硝酸鐵，表現(xiàn)了硝酸的硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，后變淺綠色，表現(xiàn)了鐵離子的氧化性；
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭，產(chǎn)生大量混合氣，不能生成鹽，因此只表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性；
（3）NO、N₂、O₂不溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積．

解答：解：（1）①氯化鈉晶體是離子晶體②金剛石是原子晶體③晶體硅是原子晶體④干冰分子是晶體⑤白磷是分子晶體，C原子半徑小于Si，因此金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅，白磷相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，因此白磷的熔點(diǎn)高于干冰，結(jié)合熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩冖邰佗茛埽?br />故答案為：②③①⑤④；
（2）①濃硝酸具有酸性，可使指示劑變色，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化漂白石蕊，因此表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
②濃硝酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，表現(xiàn)了濃硝酸的酸性，因此表現(xiàn)了硝酸的揮發(fā)性和酸性；
③將銅片投入濃硝酸中，生成硝酸銅并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色，說(shuō)明生成了硝酸鐵，表現(xiàn)了硝酸的硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，后變淺綠色，表現(xiàn)了鐵離子的氧化性；
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭，產(chǎn)生大量混合氣，不能生成鹽，因此只表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，
故答案為：①③④；②；⑤；
（3）假設(shè)各種氣體體積都是a，試管容積為2a，氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積，
①根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，生成NO的體積為二氧化氮體積的

1

3

，所以二氧化氮和水反應(yīng)生成NO的體積為

1

3

，原來(lái)還有a，所以NO總的體積為

4a

3

，則液面上升高度為試管高度的

1

3

；
②根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，二氧化氮完全反應(yīng)，剩余氣體是氧氣，根據(jù)氧氣和二氧化氮的關(guān)系式知，剩余氧氣的體積=a-

1

4

×a=

3

4

a，則液面高度占試管體積的

5

8

；
③氮?dú)夂退�不反�?yīng)，氯化氫極易溶于水，所以液面高度等于氯化氫體積，液面高度占試管容積的

a

2a

=

1

2

；
④NO、N₂都不和水反應(yīng)，所以水不進(jìn)入試管，其液面高度為0，
通過(guò)以上分析知，液面高度關(guān)系為H₂＞H₃＞H₁＞H₄，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的類(lèi)型、硝酸的性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，明確晶體的類(lèi)型和物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)試管內(nèi)液體體積與反應(yīng)過(guò)程中氣體減少體積之間的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度不大．