Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D₂C中陽離子與陰離子的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是

 

（填化學式），原因是

 

．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為

 

．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，則乙在其水溶液中的電離方程式為

 

．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則將X與Y的水溶液混合，反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽離子與陰離子的電子層結構相同，D為+1價、C為-2價，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負價相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽離子與陰離子的電子層結構相同，D為+1價、C為-2價，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負價相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，
（1）氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故答案為：NH₃；NH₃分子中存在氫鍵；
（2）H、N兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物為NH₄H，電子式為，故答案為：；
（3）化合物H₂O₂在水溶液中具有弱酸性，則H₂O₂在其水溶液中的電離方程式為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（4）化合物X、Y分別是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，X、Y分別為NaOH、NaHS中的一種，二者反應生成硫化鈉與水，反應離子方程式是：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意（2）中氫負離子中2個電子為成對電子，不能拆開書寫，為易錯點．