NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C
3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物
A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA
B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7
C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14L
D．所含原子總數(shù)為aNA/14
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)實驗的操作或敘述錯誤的是（ ）
A．為使層析實驗達到較好分離效果，所配試樣濃度應較大，點樣時試樣斑點較小
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．分光光度計可通過測定反應物濃度變化，從而確定反應物的化學反應速率
D．抽濾完畢后，需停止抽濾時，一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，然后取漏斗濾紙上的沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA個氧原子
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3
D．從C（石墨）===C（金剛石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸
雨的反應： 。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。
將煙氣通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol•L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，
由此說明NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是 。
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下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表
示反應
CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系，則下列說法不正確的是（ ）
A．N為乙酸
B．分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體共有5種
C．過程①如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該停止反應，待冷卻后補加
D．可用飽和的碳酸鈉溶液來除掉乙酸乙酯中混有的乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關(guān)于的敘述正確的是
A. 3He和4He是同種原子
B．3He和4He互為同位素
C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應
D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是：
A.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子
B.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子
C.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
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