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已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：______．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2；
（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，由于Fe和Fe3O4為固體，則平衡常數(shù)為
c4(H2)
c4(H2O)
，故答案為：
c4(H2)
c4(H2O)
．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類似于Fe3O4，鉛也有化學(xué)式為Pb3O4的氧化物。以下說法正確的是(    )
①Pb3O4里Pb的化合價(jià)為+2和+3 ②Pb3O4里Pb的化合價(jià)為+2和+4 ③Pb3O4的化學(xué)式還可以表示為PbO·Pb2O3 ④Pb3O4的化學(xué)式還可以表示為2PbO·PbO2
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是（　�。�
A．鐵粉有剩余B．Fe3+全部被還原
C．溶液質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗(yàn)方法：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應(yīng)原理為：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開始時(shí)，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。

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