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下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵
A
1803年，道爾頓提出了了世界上第一個原子的理論模型:實心球式；
1904年，湯姆生提出了葡萄干面包式模型：原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“蛋糕”；
1911年盧瑟福提出行星運轉(zhuǎn)式模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)
1913年玻爾提出軌道式原子模型：電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當(dāng)電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量
20世紀(jì)20年代以來提出了近代量子力學(xué)原子模型（電子云模型）
故答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號)。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是                                      （       ）
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（  ）
A．若M在第3周期，則R一定在第2周期
B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20
C．M2－可能比R+的離子半徑小
D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應(yīng)，其離子方程式為：
（未完成）。
（1）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系為　　　　　　（用離子符號表示）。
（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點高低排列順序為　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ4，在催化劑作用下由VY2與Z2反應(yīng)制得VZ4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e－結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y2Z2與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應(yīng)生成A、Y單質(zhì)和一種中學(xué)化學(xué)中常見的鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是（    ）
A．元素Q的非金屬性比R的強
B．離子半徑的大小順序為：r(Tm+)＞r(Wn—)
C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物
D．元素T與元素R的最高正價之和等于8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移
1×103 mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

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