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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一密閉容器中有如下反應：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1 < P2，由此可判斷
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b
C．G的轉化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內氣體質量不變
B
根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，G的體積分數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，G的轉化率增大，因此正反應是吸熱反應，A、C不正確。當溫度相同時，壓強越大，G的體積分數(shù)越小，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應是體積減小的，所以a大于b。由于L是固體，向正反應方向移動時，氣體的質量是增加的，所以D不正確，B正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是
A．HClB．Na2O2C．C2H6D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是(C    )
A．HClB．Na2O2C．CH3CH3(乙烷)D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有非極性共價鍵的是（   ）
A．N2B．H2OC．NaOHD．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價鍵
H-H
Cl-Cl
Br-Br
H-Cl
H－I
I－I
N≡N
H-O
H-N
鍵 能
436
247
193
431
299
151
946
463
391
（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）             　kJ能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是
A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受熱分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____  分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有       （填序號）。
A 配位鍵  B 極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______        _（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____        _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是
A．天然氣燃燒
B．中和反應
C．冰的融化
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的充分反應

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