Question

2．下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

• A． HF＞HI
• B． CCl₄＜CF₄
• C． SiO₂＜CO₂
• D． NaCl＜KCl

Answer 1

分析 分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；熔沸點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體中熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HF、HI都是分子晶體，但HF中含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF＞HI，故A正確；
B．四氯化碳和四氟化碳都是分子晶體，且相對分子質(zhì)量四氯化碳較大，所以熔沸點(diǎn)CCl₄＞CF₄，故B錯誤；
C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)SiO₂＞CO₂，故C錯誤；
D．氯化鈉和氯化鉀都是離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子，所以晶格能氯化鈉大于氯化鉀，則熔沸點(diǎn)NaCl＞KCl，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確熔沸點(diǎn)與晶體類型、相對分子質(zhì)量、晶格能、鍵長、氫鍵之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．