Question

向20．OOmLO．lmol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．lOOmol．L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、0．lOOmol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=l
• B、如圖a=7
• C、當(dāng)V＜20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為：c（CH₃CO0^-）＞c（Na⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當(dāng)V=20.00mL時(shí)．有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，則0.100mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.100mol/；
B．加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則溶液的pH＞7；
C．V＜20.00mL時(shí)，鈉離子不水解、醋酸根離子部分水解，則溶液中一定滿足：c（CH₃CO0^-）＜c（Na⁺）；
D．V=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．0．lOOmol?L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.100mol/L，則醋酸溶液的pH＞l，故A錯(cuò)誤；
B．加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則溶液的pH=a＞7，故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子不水解，當(dāng)V＜20.00mL時(shí)，一定滿足：c（CH₃CO0^-）＜c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．V=20.00mL時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（CH₃CO0^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．