Question

（1）+3價Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1 mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式           。
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。
                  
（4）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
①已知CN^—與N₂結構相似，1molCN^－中鍵數(shù)目為           。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為                                  。

Answer 1

（10分）（1）[CoCl₂(NH₃)₄]Cl（2）Fe₃O₄（3）sp²  （4）①2N_A
②   （各2分）

試題分析：（1）1 mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，則氯原子的購書是3個，由于配位數(shù)是6，所以化學式應該是[CoCl₂(NH₃)₄]Cl。
（2）根據(jù)核外電子排布式可知，離子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe₃O₄。
（3）石墨是層狀結構，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。
①CN^—與N₂結構相似，氮氣中含有三鍵，有2個鍵，所以1molCN^－中鍵數(shù)目為2N_A。
②根據(jù)結構式可知，分子中含有配位健，且配位數(shù)是6，所以沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)₂＋4KCN＝K₄Fe(CN)₆。鍵的判斷和有關計算
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，旨在考查學生對知識的掌握與利用。