Question

合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1圖2圖3

下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A．加入催化劑活化能E降低，但不影響焓變，△H不變，由圖1可知，合成氨是焓減熵減過程，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化量為0.6mol-0.3mol=0.3mol，v（N₂）=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H₂）=3v（N₂）=3×0.015mol/（L·min）=0.045mol/（L·min），11min壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于原平衡，故n（N₂）的變化曲線為d，B正確；C．圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，C錯(cuò)誤；D．由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T₁平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T₁＜T₂，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K₁＞K₂，D錯(cuò)誤；

選B．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)熱和焓變；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線