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既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH－）反應(yīng)的是：
　　�、費(fèi)gO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤
C
中學(xué)階段既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)包括鋁、氧化鋁、氫氧化鋁以及多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽和蛋白質(zhì)（氨基酸）等的物質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（�。�
A．肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

b gCaCO3物質(zhì)與mgSiO2的混合物經(jīng)高溫煅燒后,能得到CO2的物質(zhì)的量為（  ）
A．b/100 molB．m/60 molC．（b/100—m/60）molD．（m/60—b/100）mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是                                                   （   ）
A．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
B．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
C．上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的△H>0
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個(gè)。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請回答下列問題：
（1）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 
（2）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列說法正確的是
A．四種元素均處于第4周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好
C．單質(zhì)鈣能將FeSO4溶液中鐵置換出來
D．與保健品中蘇氨酸互為同分異構(gòu)體的硝酸酯（RONO2）有四種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
II   2HIH2＋I(xiàn)2
III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（   ）

①C、CO                 ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

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