Question

【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

【答案】A

【解析】

標準狀況下2.24L CO2的物質的量n(CO2)==0.1mol，1L0.15molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3，則發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

A.CO32-和HCO3-在水溶液都能發(fā)生水解，且CO32-比HCO3-水解程度大，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，B項正確；

C.因溶液中Na2CO3和NaHCO3等濃度，所以n(鈉元素)：n(碳元素)=3:2，碳元素總濃度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，可得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，C項正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，消去兩等式中c(Na+)，即得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D項正確；答案選A。