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有下列A～F六種試劑，由于它們的性質(zhì)不同，必須選用合適的試劑瓶盛裝，請在各種試劑后面的橫線上填上所裝試劑的序號．
試劑：A．二氧化硅  B．硝酸銀晶體  C．氯水  D．氫氟酸  E．濃H2SO4  F．NaOH溶液
試劑瓶：（1）磨砂玻璃塞細(xì)口瓶
 
，（2）廣口瓶
 
，（3）橡皮塞細(xì)口瓶
 
，（4）棕色廣口瓶，（5）細(xì)口塑料瓶
 
．
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：依據(jù)試劑存放的原則分析，細(xì)口瓶是盛放液體試劑，廣口瓶是盛放固體試劑，棕色試劑瓶是盛放見光分解的試劑，細(xì)口塑料瓶是盛放氫氟酸的試劑瓶；
解答： 解：（1）磨砂玻璃塞細(xì)口瓶，不能盛放堿性溶液，能盛放酸性的液體，選項中氯水和濃硫酸符合；
故答案為：CE；
（2）無色廣口瓶是盛放見光不分解的固體試劑，二氧化硅可以盛放在無色廣口瓶中；
故答案為：A；
（3）橡皮塞細(xì)口瓶是盛放堿性液體的試劑瓶，氫氧化鈉溶液可以盛放在橡皮塞細(xì)口瓶，因為玻璃塞中二氧化硅和氫氧化鈉溶液鹽生成礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞；
故答案為：F；  
（4）棕色廣口瓶是盛放見光分解的固體試劑，硝酸銀晶體是見光分解的固體，可以盛放在棕色廣口瓶；
故答案為：B；  
（5）氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能盛放在玻璃試劑瓶，應(yīng)盛放在細(xì)口塑料瓶；
故答案為：D；
點評：本題考查了試劑存放的原則分析判斷，注意分析試劑瓶的瓶口、瓶塞、瓶色和試劑性質(zhì)特征判斷，掌握實驗基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標(biāo)事件．苯是石油化工的基本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應(yīng)：
濃硫酸
△
屬于取代反應(yīng)
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達(dá)到平衡時，使c（NO2）/c（N2O4）值變小，可采取的措施有（填序號）
 
．
A． 增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時n（NO2）
 
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
Ⅰ．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染．25℃時，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在28℃時，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸．試分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．
試回答下列問題：
當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：
 
色、
 
色、
 
色．打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有
 
色出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是（　　）
A、Fe+H2SO4
B、Cu+HNO3
C、NaOH+CO2
D、AlCl3+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素最高價含氧酸的化學(xué)式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為（　�。�
A、HR
B、H2R
C、RH3
D、不能確定

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同步練習(xí)冊答案