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在5 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+mB(g)2C(g)，經(jīng)3 min反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體共3.2 mol，其中含0.8 mol C，則下列說法不正確的是

A.m值等于3

B.平衡時，體系中c(A)：c(B)：c(C)=4：9：8

C.A的轉化率為40%

D.用B表示該反應的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1

B  A(g)+mB(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)時含0.8 mol C，而混合氣體共3.2 mol，可知B為1.8 mol，參加反應的B為1.2 mol，則m值等于3；用B表示該反應的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1，A、D兩項正確；A參加反應的物質的量為0.4 mol，轉化率為40％，C項正確；平衡時，體系中c(A)：c(B)：c(C)=3：9：4，B項錯誤.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則表示此反應的速率正確的是

A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1                        B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1                    D.v(NH3)=0.02 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在5 L密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下生成NH3，反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。求：

(1)2 min內的平均速率v(H2)、v(N2)、v(NH3)。

(2)2 min時N2、H2的濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為(    )

A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1                          B.v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1                     D.v(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）====4NO（g）+6H2O（g）在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（    ）

A.v（O2）=0.01 mol·L-1·s-1                     B.v（NO）=0.008 mol·L-1·s-1

C.v（H2O）=0.003 mol·L-1·s-1                   D.v（NH3）=0.002 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密閉容器中進行，10s后H2O的物質的量增加了0.60 mol，則10s內反應的平均速率(X)可表示為 （   ）

A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)?            B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)

C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)                D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)

 

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