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16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

分析 A．標準狀況下苯的狀態(tài)不是氣體；
B．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
C．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，故C錯誤；
D．沒有告訴在標準狀況下，無法計算陽極生成22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．NaCl是常用的食品調(diào)味劑，也是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下液氯能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，不能肯定是吸熱過程的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)B．水的電離C．鹽的水解D．干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中產(chǎn)生一定量氧化鐵．

填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別如下：
①Fe，③NaOH．
（2）寫出C、D的化學(xué)式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
（3）①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
Ⅰ．（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過3mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL．
請完成下列問題：
①第②極上生成的物質(zhì)為0.005mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為0.025 mol/L．

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