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(14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫(xiě)出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。

(1)研缽    Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中        2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)當(dāng)液面有晶體析出時(shí)即可說(shuō)明蒸發(fā)濃縮已完成
(4) CuSO4·H2OCuSO4＋H2O      (5) 4×lO一6

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保蠄DA處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置
是         （填寫(xiě)“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈。
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

20090508

 
 （4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

膽礬，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱           ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                      

(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                         ；加過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。

(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                           。

(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

  寫(xiě)出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為     mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。

 

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